Параграф 14 - ГДЗ Химия 9 класс Учебник Еремин

Авторы: Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др.

Издательство: Просвещение

Тип: Учебник

§14. Гидролиз солей

Вопросы в конце параграфа

1. Что называют гидролизом солей?

Гидролиз солей - это процесс реакции соли с водой, в результате которого происходит разделение молекулы соли на ионы и образуются новые соединения.

2. Приведите по два примера солей, растворы которых имеют среду: а) нейтральную; б) кислотную; в) щелочную.

а) Карбонат натрия (Na2CO3), Сульфат магния (MgSO4)

б) Хлорид железа (III) (FeCl3), Сульфат алюминия (Al2 (SO4)3)

в) Гидроксид натрия (NaOH), Карбонат калия (K2CO3)

3. Назовите соль калия, раствор которой имеет щелочную среду, и соль азотной кислоты, раствор которой имеет кислотную среду. Напишите уравнения реакций, которые происходят в растворах этих солей. Какая среда в растворе нитрата калия?

Соль калия, раствор которой имеет щелочную среду, это гидроксид калия (KOH). Уравнение реакции диссоциации гидроксида калия: KOH ⟶ K+ + OH-. Соль азотной кислоты, раствор которой имеет кислотную среду, это нитрат калия (KNO3).

В растворе нитрата калия происходит диссоциация ионов: KNO3 ⟶ K+ + NO3-. В растворе нитрата калия среда будет нейтральной, так как ионы K+ и NO3- не оказывают кислотных или щелочных свойств.

4. Почему раствор стиральной соды Na2CO3 имеет сильнощелочную среду, а раствор питьевой соды NaHCO3― слабощелочную?

Раствор стиральной соды (Na2CO3) имеет сильнощелочную среду, потому что при диссоциации ионы гидроксида (OH-) образуются в большом количестве.

Диссоциация стиральной соды выглядит следующим образом: Na2CO3 ⟶ 2Na+ + CO32- + H2O ⟶ 2Na+ + 2OH- + CO2. Ионы гидроксида (OH-) обладают щелочными свойствами, и их высокая концентрация в растворе придаёт ему сильнощелочную среду.

В отличие от стиральной соды, раствор питьевой соды (NaHCO3) имеет слабощелочную среду. Диссоциация питьевой соды приводит к образованию следующих ионов: NaHCO3 ⟶ Na+ + HCO3- + H2O ⟶ Na+ + OH- + H2CO3.

В результате, хотя в растворе также образуются ионы гидроксида, их концентрация ниже, что делает среду слабощелочной.

5. Напишите уравнения гидролиза фосфата калия и хлорида меди (II).

PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-               

K3PO4 + H2O ⇄ K2HPO4 + KOH

6. В трёх пробирках находятся растворы сульфата алюминия, фосфата калия и хлорида натрия. Можно ли их различить при помощи лакмуса? Назовите окраску индикатора в каждом из растворов и объясните причину этого.

Раствор сульфата алюминия (Al2(SO4)3) будет кислым, поскольку сульфаты действуют кислотным образом при диссоциации в воде, образуя водородные ионы (H+). Лакмусовая бумага окрасится в красный цвет в кислой среде.

Раствор фосфата калия (K3PO4) будет щелочным, так как фосфаты реагируют щелочным образом при диссоциации в воде, образуя гидроксидные ионы (OH-). Лакмусовая бумага окрасится в синий цвет в щелочной среде.

Раствор хлорида натрия (NaCl) будет нейтральным, так как хлориды не обладают кислотными или щелочными свойствами. Лакмусовая бумага не изменит свой цвет в нейтральной среде.

7. Напишите уравнения гидролиза и какую среду имеют водные растворы солей:

а) сульфата калия, карбоната калия K2CO3, сульфида калия K2S;

б) хлорида меди (II) CuCl2, нитрата меди (II) Cu(NO3)2, сульфата алюминия Al2(SO4)3.

а)

Сульфат калия (K2SO4) - гидролизованный ион: SO42- + H2O ⇄ HSO4- + OH-, среда - слабощелочная

Карбонат калия (K2CO3) - гидролизованный ион: CO32- + 2H2O ⇄ HCO3- + OH-, среда - слабощелочная

Сульфид калия (K2S) - гидролизованный ион: S2- + 2H2O ⇄ HS- + OH-, среда - слабощелочная

б)

Хлорид меди (II) (CuCl2) - гидролизованный ион: Cl- + H2O ⇄ HCl + OH-, среда - кислая

Нитрат меди (II) (Cu (NO3)2) - гидролизованный ион: NO3- + H2O ⇄ HNO3 + OH-, среда - кислая

Сульфат алюминия (Al2 (SO4)3) - гидролизованный ион: SO42- + 2H2O ⇄ HSO4- + OH-, среда - слабощелочная

8. Имеются три раствора солей одинаковой концентрации: Na2CO3, NaCl, FeCl3. Расположите их в порядке увеличения pH раствора. Ответ подтвердите ионными уравнениями.

1. Хлорид меди (II) (CuCl2) - кислая среда (pH < 7): Cl- + H2O ⇄ HCl + OH- (кислая реакция гидролиза).

2. Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) - кислая среда (pH < 7): NO3- + H2O ⇄ HNO3 + OH- (кислая реакция гидролиза).

3. Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) - слабощелочная среда (pH > 7): SO42- + 2H2O ⇄ HSO4- + OH- (щелочная реакция гидролиза).

Таким образом, порядок увеличения pH раствора: CuCl2 < Cu (NO3)2 < Al2 (SO4)3.

Лабораторные опыты
Практические работы
Творческие задания
https://dagdz.ru/9-klass/9-himiya/himiya-9-klass-uchebnik-eremin/9-himiya-uch-eremin-par-14.html
Параграф 14 - ГДЗ Химия 9 класс Учебник Еремин
0 / 5 (Кол-во оценок: 0 )