1. Что называют гидролизом солей? |
Гидролиз солей - это процесс реакции соли с водой, в результате которого происходит разделение молекулы соли на ионы и образуются новые соединения. |
2. Приведите по два примера солей, растворы которых имеют среду: а) нейтральную; б) кислотную; в) щелочную. |
|
а) Карбонат натрия (Na2CO3), Сульфат магния (MgSO4)
б) Хлорид железа (III) (FeCl3), Сульфат алюминия (Al2 (SO4)3)
в) Гидроксид натрия (NaOH), Карбонат калия (K2CO3)
|
3. Назовите соль калия, раствор которой имеет щелочную среду, и соль азотной кислоты, раствор которой имеет кислотную среду. Напишите уравнения реакций, которые происходят в растворах этих солей. Какая среда в растворе нитрата калия? |
|
Соль калия, раствор которой имеет щелочную среду, это гидроксид калия (KOH). Уравнение реакции диссоциации гидроксида калия: KOH ⟶ K+ + OH-. Соль азотной кислоты, раствор которой имеет кислотную среду, это нитрат калия (KNO3).
В растворе нитрата калия происходит диссоциация ионов: KNO3 ⟶ K+ + NO3-. В растворе нитрата калия среда будет нейтральной, так как ионы K+ и NO3- не оказывают кислотных или щелочных свойств.
|
4. Почему раствор стиральной соды Na2CO3 имеет сильнощелочную среду, а раствор питьевой соды NaHCO3― слабощелочную? |
|
Раствор стиральной соды (Na2CO3) имеет сильнощелочную среду, потому что при диссоциации ионы гидроксида (OH-) образуются в большом количестве.
Диссоциация стиральной соды выглядит следующим образом: Na2CO3 ⟶ 2Na+ + CO32- + H2O ⟶ 2Na+ + 2OH- + CO2. Ионы гидроксида (OH-) обладают щелочными свойствами, и их высокая концентрация в растворе придаёт ему сильнощелочную среду.
В отличие от стиральной соды, раствор питьевой соды (NaHCO3) имеет слабощелочную среду. Диссоциация питьевой соды приводит к образованию следующих ионов: NaHCO3 ⟶ Na+ + HCO3- + H2O ⟶ Na+ + OH- + H2CO3.
В результате, хотя в растворе также образуются ионы гидроксида, их концентрация ниже, что делает среду слабощелочной.
|
5. Напишите уравнения гидролиза фосфата калия и хлорида меди (II). |
|
PO43- + HOH ⇄ HPO42- + OH-
K3PO4 + H2O ⇄ K2HPO4 + KOH
|
6. В трёх пробирках находятся растворы сульфата алюминия, фосфата калия и хлорида натрия. Можно ли их различить при помощи лакмуса? Назовите окраску индикатора в каждом из растворов и объясните причину этого. |
|
Раствор сульфата алюминия (Al2(SO4)3) будет кислым, поскольку сульфаты действуют кислотным образом при диссоциации в воде, образуя водородные ионы (H+). Лакмусовая бумага окрасится в красный цвет в кислой среде.
Раствор фосфата калия (K3PO4) будет щелочным, так как фосфаты реагируют щелочным образом при диссоциации в воде, образуя гидроксидные ионы (OH-). Лакмусовая бумага окрасится в синий цвет в щелочной среде.
Раствор хлорида натрия (NaCl) будет нейтральным, так как хлориды не обладают кислотными или щелочными свойствами. Лакмусовая бумага не изменит свой цвет в нейтральной среде.
|
|
7. Напишите уравнения гидролиза и какую среду имеют водные растворы солей:
а) сульфата калия, карбоната калия K2CO3, сульфида калия K2S;
б) хлорида меди (II) CuCl2, нитрата меди (II) Cu(NO3)2, сульфата алюминия Al2(SO4)3.
|
|
а)
Сульфат калия (K2SO4) - гидролизованный ион: SO42- + H2O ⇄ HSO4- + OH-, среда - слабощелочная
Карбонат калия (K2CO3) - гидролизованный ион: CO32- + 2H2O ⇄ HCO3- + OH-, среда - слабощелочная
Сульфид калия (K2S) - гидролизованный ион: S2- + 2H2O ⇄ HS- + OH-, среда - слабощелочная
б)
Хлорид меди (II) (CuCl2) - гидролизованный ион: Cl- + H2O ⇄ HCl + OH-, среда - кислая
Нитрат меди (II) (Cu (NO3)2) - гидролизованный ион: NO3- + H2O ⇄ HNO3 + OH-, среда - кислая
Сульфат алюминия (Al2 (SO4)3) - гидролизованный ион: SO42- + 2H2O ⇄ HSO4- + OH-, среда - слабощелочная
|
8. Имеются три раствора солей одинаковой концентрации: Na2CO3, NaCl, FeCl3. Расположите их в порядке увеличения pH раствора. Ответ подтвердите ионными уравнениями. |
|
1. Хлорид меди (II) (CuCl2) - кислая среда (pH < 7): Cl- + H2O ⇄ HCl + OH- (кислая реакция гидролиза).
2. Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) - кислая среда (pH < 7): NO3- + H2O ⇄ HNO3 + OH- (кислая реакция гидролиза).
3. Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) - слабощелочная среда (pH > 7): SO42- + 2H2O ⇄ HSO4- + OH- (щелочная реакция гидролиза).
Таким образом, порядок увеличения pH раствора: CuCl2 < Cu (NO3)2 < Al2 (SO4)3.
|
