Параграф 45 - ГДЗ Химия 9 класс Учебник Еремин

Авторы: Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др.

Издательство: Просвещение

Тип: Учебник

§45. Железо

Вопросы в конце параграфа

1. Что называют сталью; чугуном?

Сталь - это сплав железа с углеродом, с содержанием углерода не более 2,1%. Стали присущи высокая прочность, твердость, упругость и хорошая обрабатываемость. Чугун - это сплав железа с высоким содержанием углерода, обычно от 2% до 4,5%, отличается от стали повышенной ломкостью и хрупкостью.

2. Как по свойствам отличаются чугун и сталь; отпущенная и закалённая сталь?

Отличия между чугуном и сталью связаны с их составом и обработкой:

1. Состав: чугун содержит более высокое содержание углерода, чем сталь. Это приводит к различию в механических свойствах и структуре материалов.

2. Механические свойства: чугун является хрупким материалом с низкой прочностью и твердостью, что делает его менее податливым к деформации.

3. Обработка: чугун, из-за своей хрупкости, не может быть подвергнут классической технологии закалки и отпуска, которая используется для улучшения свойств стали.

3. Как из железа получить хлорид железа (II); хлорид железа (III)? Напишите уравнения реакций.

Хлорид железа (II) из железа можно получить с помощью соляной кислоты:

Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2

Хлорид железа (II) из железа можно получить с помощью хлора:

2Fe + 3Cl2 ⟶ 2FeCl3

4. Предложите химический способ очистки железа от ржавчины.

Одним из химических способов очистки железа от ржавчины является использование раствора кислоты, такой как соляная кислота или лимонная кислота. Вот примеры химических реакций, которые могут использоваться для удаления ржавчины с поверхности железа:

1. Соляная кислота (HCl): 3Fe + 8HCl ⟶ 3FeCl2 + 4H2O

2. Лимонная кислота (C6H8O7): 3Fe + 2C6H8O7 ⟶ 3Fe (C6H7O7) + H2

5. Как отличить соли железа (II) от солей железа (III)?

Соли железа (II) и соли железа (III) можно отличить друг от друга с помощью нескольких простых химических реакций и характеристик:

1. Окислительные свойства: Железо (II) легче окисляется, чем железо (III).

2. Реакция с аммиаком: Соли железа (II) обычно образуют зеленые комплексы или комплексы синего цвета с аммиаком (NH3). В то время как соли железа (III) образуют красно-коричневые комплексы с аммиаком.

3. Реакция с хлоридом натрия: При добавлении хлорида натрия (NaCl) к солям железа (II) образуется синий осадок гидроксида железа (II). В то время как с солями железа (III) хлорид натрия не вызывает образование осадка.

6. Предложите три способа получения железа из магнитного железняка.

1. Процесс прямого восстановления:

Магнитный железняк (Fe3O4) может быть превращен в железо (Fe) путем прямого восстановления. Этот процесс включает нагревание железной руды с углем или коксом в реакционной печи без доступа воздуха: Fe3O4 + 4C ⟶ 3Fe + 4CO

2. Процесс восстановления газом:

Магнитный железняк также может быть превращен в железо с использованием восстановительного газа, такого как водород (H2). В этом процессе железная руда и водород подвергаются реакции в присутствии катализатора, такого как оксид железа (Fe2O3): 3Fe3O4 + 8H2 ⟶ 9Fe + 4H2O

3. Метод восстановления алюминием:

Этот метод включает реакцию магнитного железняка с металлическим алюминием, результатом которой является алюминат железа (FeAl2O4) и алюминий (Al).

7. При растворении стальной проволоки массой 57 г в соляной кислоте выделился 1 моль водорода. Определите массовую долю углерода в стали.

Дано:

m (стали) = 57 г

n (H2) = 1 моль

Найти:

ω (C) = ?

Решение:

Fe + 2HCl ⟶ FeC2 + H2

n (Fe) = n (H2) = 1 моль

m (Fe) = n (Fe) ⋅ M (Fe) = 1 ⋅ 56 = 56 г

m (C) = m (стали) − m (Fe) = 57 − 56 = 1 г

ω (C) = 100 ⋅ m (C) / m (стали) = 100 ⋅ 1 / 57 = 1,75%

Ответ: ω (C) = 1,75%

8. При растворении стальной проволоки массой 57 г в соляной кислоте выделился 1 моль водорода. Определите массовую долю углерода в стали.

Дано:

m (стали) = 57 г

n (H2) = 1 моль

Найти:

ω (С) = ?

Решение:

Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2

n (Fe) = n (H2) = 1 моль

m (Fe) = n (Fe) ⋅ M (Fe) = 1 ⋅ 56 = 56 г

m (C) = m (стали) − m (Fe) = 57 − 56 = 1 г

ω (C) = 100 ⋅ m (C) / m (стали) = 100 ⋅ 1 / 57 = 1,75%

Ответ: ω (C) = 1,75%

9. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим схемам: а) Fe ⟶ X ⟶ Fe (OH)2; б) Fe ⟶ Y ⟶ Fe (OH)3. Определите неизвестные вещества.

а) Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH ⟶ 2NaCl + Fe (OH)2

б) 2Fe + 3Cl2 ⟶ 2FeCl3 

FeCl3 + 3NaOH ⟶ 3NaCl + Fe (OH)3

10. В составе каких соединений железо присутствует в организме человека? Сколько примерно граммов железа в вашем организме?

В организме человека железо присутствует в различных соединениях. Одним из наиболее распространенных соединений является гемоглобин, содержащийся в эритроцитах крови, где железо связывается с кислородом и обеспечивает его транспорт в организме. Также железо встречается в миоглобине мышц, ферритине (белок, отвечающий за хранение железа) и других органических соединениях.

Лабораторные опыты
Практические работы
Творческие задания
https://dagdz.ru/9-klass/9-himiya/himiya-9-klass-uchebnik-eremin/9-himiya-uch-eremin-par-45.html
Параграф 45 - ГДЗ Химия 9 класс Учебник Еремин
0 / 5 (Кол-во оценок: 0 )