Вопросы к параграфу 36 - ГДЗ Химия 8 класс Учебник Еремин

1. Что называют реакцией нейтрализации? Напишите два уравнения реакций нейтрализации. 2. Напишите уравнения реакций нейтрализации серной кислоты щёлочью и нерастворимым в воде основанием. 3. Напишите уравнения реакций нейтрализации раствора гидроксида бария (баритовой воды) соляной, серной, азотной и фосфорной кислотами. По таблице растворимости определите, в каких случаях выпадает осадок. 4. Сернистый газ (оксид серы (IV)), подобно углекислому газу, вызывает помутнение известковой воды. Какой кислоте он соответствует, или ангидридом какой кислоты он является? Напишите уравнение реакции. Какое вещество выпадет в осадок? 5. Какие оксиды при взаимодействии с соляной кислотой превращаются в следующие соли: CaCl2, HgCl2, FeCl3? Напишите уравнения этих реакций. 6. Составьте формулы продуктов реакций, назовите их, расставьте коэффициенты: а) CaO + HNO3 ⟶ ...; Cu(OH)2 + HCl ⟶ ...; Fe2O3 + SO3 ⟶ ...; P2O5 + KOH ⟶ ...; NaOH + H2SO4 ⟶ .... б) SO3 + H2O ⟶ ...; SO3 + KOH ⟶ ...; Na2O + H2SO4 ⟶ ...; Na2O + CO2 ⟶ ...; Na2O + H2O ⟶ .... 7. Даны следующие основания: гидроксид калия, гидроксид железа (II), гидроксид железа (III), гидроксид магния, гидроксид цинка. Напишите уравнения реакций нейтрализации этих веществ соляной кислотой. 8. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли: K2SO4, Mg(NO3)2, ZnSO4, CaCl2, Al(NO3)3. 9. Напишите уравнения реакций соляной кислоты с магнием, оксидом магния, гидроксидом магния. Укажите тип каждой реакции. 10. Составьте уравнения реакций получения нитрата меди (II), хлорида кальция и сульфата цинка при взаимодействии оксидов с кислотами. 11. Составьте уравнения реакций получения карбоната натрия, силиката калия, сульфита кальция при взаимодействии оксидов с щелочами. 12. При взаимодействии каких оксидов образуются карбонат натрия, силикат свинца (II), фосфат магния? Напишите уравнения реакций. 13. Напишите уравнения реакций обмена, используя следующие схемы: а) ... + HCl ⟶ AlCl3 + ...; б) Mg(OH)2 + ... ⟶ MgSO4 + ...; в) KOH + ... ⟶ K3PO4 + ...; г) ... + ... ⟶ Fe(NO3)3 + H2O; д) NaOH + ... ⟶ Na2SO3 + ...; е) MgO + ... ⟶ Mg(NO3)2 + ...; ж) CO2 + ... ⟶ CaCO3 + ...; з) SO2 + ... ⟶ BaSO3 + .... Лабораторные опыты Лабораторный опыт 18. Реакция нейтрализации. Налейте в пробирку 1-2 мл гидроксида натрия и добавьте одну-две капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете? Затем по каплям приливайте к щёлочи соляную кислоту до тех пор, пока раствор не обесцветится. О чём свидетельствует исчезновение окраски индикатора? Напишите уравнение реакции. Лабораторный опыт 19. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. В разные пробирки поместите оксид магния, оксид меди (II) и оксид кальция. Прилейте к ним соляную кислоту. Что вы наблюдаете? Повторите опыт, взяв вместо соляной кислоты азотную. Напишите уравнения реакций.